Les principals propietats del niquelat sense electros:

Les principals propietats del niquelat sense electros:

1. Resistència a la corrosió, resistència a la calor i resistència al desgast;

2. Bona conductivitat i soldabilitat;

3. Propietats magnètiques i rendiment de resistència elèctrica;

2, les característiques del revestiment de níquel electroless:

El revestiment de níquel químic té un gruix uniforme i menys forats, no requereix equips d'alimentació de corrent continu, es pot dipositar en materials no conductors i té algunes propietats especials. Tanmateix, el cost és superior al de la galvanoplastia i l'estabilitat de la solució de revestiment és deficient.

3, les condicions necessàries per al revestiment de níquel electroless

1. El niquelat químic ha d'incloure sals metàl·liques, agents reductors, agents amortidors. Ingredients com ara reguladors de pH i estabilitzadors;

2. La presència d'un catalitzador és necessària perquè es produeixi el procés de deposició de metalls;

Quan s'ajusta el valor del pH i la temperatura de la solució, es pot controlar la taxa de reducció del metall, és a dir, es pot ajustar la taxa de revestiment;

4. El metall que s'ha reduït i precipitat ha de tenir activitat autocatalítica, de manera que el recobriment es pugui espessir;

5. Els productes de reacció no dificulten el progrés normal del procés de revestiment, és a dir, la solució té una vida útil suficient.

4, Principis del niquelat químic

1. Els ions hipofosfat de la solució catalitzen la deshidrogenació a la superfície catalítica, mentre que els ions hidrur es transfereixen a la superfície catalítica i s'oxiden per formar ions fosfit. La fórmula de la reacció és:

H2PO-2+H2O Superfície catalítica [HPO3] 2-+H{++2 [H] - superfície catalítica d'adsorció

2. L'hidrur actiu de la superfície catalítica d'adsorció experimenta una reacció de reducció amb ions níquel per dipositar níquel, que s'oxida a H2. La fórmula de la reacció és:

Ni2++2 [H -] → Ni+H2 ↑

La fórmula de la reacció total és: 2H2PO2-+2H2O+Ni2+→ Ni+H2 ↑+4H++2HPO32-

A més, alguns ions hipofosfat es redueixen a fòsfor elemental mitjançant hidrurs i entren al recobriment.

H2PO2-+H- Superfície catalítica P+H2O+OH-

A més de les reaccions anteriors, també hi ha reaccions secundaries que es produeixen durant el revestiment químic:

H2PO2-+H2O catalitzador H++[HPO3] 2-+H2 ↑

La reacció anterior és periòdica i la seva velocitat de reacció depèn del valor del pH de la interfície, la concentració i la temperatura.

www.superbheater.com