Mesures senzilles per al cromat al buit:

Mesures senzilles per al cromat al buit:

1. Netegeu la barra de coure conductora i el ganxo blau de titani per assegurar una bona connexió elèctrica entre el blau de titani i la barra de coure conductora.

2. Afegiu boles de coure a temps per garantir un contacte estret entre les boles de coure i les boles de coure.

3. Si la pinça del càtode no està ben subjectada i un dels substrats no s'aplica amb tensió, el càtode (substrat) es converteix en un elèctrode bipolar. En aquest moment, el substrat es dissolrà parcialment.

El cromat al buit està orientat a la direcció del càtode o a l'ànode

Preneu com a exemple el revestiment de coure: en general, el revestiment de coure àcid provocarà una reacció catòdica (els ions de coure es redueixen al metall) sempre que la diferència de tensió sigui al voltant de 0,6V. Suposant que una cistella de titani al tanc de galvanoplastia vertical està en mal contacte amb les barres de coure conductores i hi ha resistència, llavors hi haurà una diferència de potencial entre la cistella de titani i els dos blaus de titani adjacents, sempre que la diferència de potencial superi un valor determinat. , llavors el blau de titani es converteix en A a l'anterior i es converteix en un elèctrode bipolar. Està xapat amb coure en la direcció del blau de titani mirant a la porta del costat, i l'ànode mira a la direcció del càtode.

Principi simple de cromat al buit

El principi senzill és el següent (prenent com a exemple el revestiment de coure més comú): a la cel·la electrolítica, el corrent flueix des del metall (bola de coure de l'ànode) a l'electròlit (solució de revestiment) com a ànode i l'elèctrode on el El corrent flueix de l'electròlit al metall és el càtode. (De fet, en la teoria de l'electroquímica, els termes professionals són el primer tipus de conductor (per exemple: metall) i el segon tipus de conductor (per exemple: electròlit). El metall A connectat al (rectificador) separa l'electrolític. cel·la en dues cel·les, de manera que el corrent entre el càtode i l'ànode no pot fluir completament de l'ànode al càtode a través de l'electròlit i ha de passar per A. Per tant, quan el corrent arriba a la superfície de A des de l'ànode, en aquest moment, una reacció catòdica es produeix a la superfície (la diferència és incorrecta? El corrent flueix al metall des de l'electròlit) i una reacció anòdica es produeix a l'altra superfície de A (el corrent flueix del metall a l'electròlit). el costat que mira a l'esclat solar està revestit amb metall, mentre que el metall A de l'altre costat que mira al càtode es pot dissoldre. El principi és el següent, a la pràctica, segons la teoria electroquímica, una reacció anòdica o catòdica específica ha d'arribar a un cert nivell potencial de l'elèctrode (no el voltatge) per iniciar la reacció.

www.superbheater.com