Mecanisme de reacció de galvanoplastia en tubs de calefacció elèctrica
Deixa un missatge
Mecanisme de reacció de galvanoplastia en tubs de calefacció elèctrica
A. Potencial d'elèctrode
Quan un elèctrode metàl·lic es submergeix en una solució que conté l'ió metàl·lic, hi ha un equilibri entre la reacció del metall que perd electrons i es dissol a la solució, i la reacció inversa de l'ió metàl·lic que guanya electrons i precipita el metall: Mn més més no=M
El potencial d'equilibri està relacionat amb la naturalesa del metall i la temperatura i concentració de la solució. Per comparar amb precisió la influència de la naturalesa del material en el potencial d'equilibri, s'estipula que quan la temperatura de la solució és de 250 graus i la concentració d'ions metàl·lics és d'1mol/L, el potencial mesurat s'anomena potencial d'elèctrode estàndard. Els metalls amb potencials d'elèctrode estàndard negatius més alts són propensos a la pèrdua i oxidació d'electrons, mentre que els metalls amb potencials d'elèctrode estàndard positius més alts són propensos a la reducció d'electrons.
B. Polarització
L'anomenada polarització es refereix al fenomen en què el potencial de l'elèctrode es desvia del potencial de l'elèctrode d'equilibri quan un corrent passa per l'elèctrode. Per tant, la corba de potencial actual també es coneix com a corba de polarització. Els principals motius de polarització són la polarització electroquímica i la polarització de concentració.
1. Polarització electroquímica
L'efecte de polarització causat pel potencial de l'elèctrode que es mou en direcció negativa a causa de que la velocitat de la reacció electroquímica del càtode és inferior a la velocitat dels electrons de la font d'alimentació externa.
2. Polarització de concentració
La polarització causada per la diferència entre la concentració de la capa líquida de la superfície de l'elèctrode adjacent i la concentració del cos de la solució s'anomena polarització de concentració, que és causada perquè la velocitat de difusió d'ions a la solució és menor que el moviment d'electrons.
El procés de galvanoplastia és el procés en què els ions metàl·lics de la solució de revestiment es redueixen a àtoms metàl·lics mitjançant reaccions d'elèctrodes sota l'acció d'un camp elèctric extern, i la deposició de metalls es duu a terme al càtode.
En termes simples, el principi de la galvanoplastia és utilitzar el metall del substrat com a càtode en una solució de sal que conté el metall a xapar. Mitjançant l'electròlisi, els cations del metall a xapar a la solució de revestiment es dipositen a la superfície del metall del substrat, formant un recobriment.
Elements de galvanoplastia: 1. Càtode: l'objecte xapat, referit a diversos terminals del connector. 2. Ànode: Si és un ànode soluble, és el revestiment de metall desitjat. Si és un ànode insoluble, la majoria són metalls preciosos (platí, òxid d'iridi). 3. Solució de galvanoplastia: solució de galvanoplastia que conté ions metàl·lics a xapar. 4. Dipòsit de galvanoplastia: un dipòsit que pot suportar i emmagatzemar la solució de galvanoplastia, generalment tenint en compte factors com la resistència, la resistència a la corrosió i la resistència a la temperatura. 5. Rectificador: Un dispositiu que proporciona corrent continu.
(Polit → Polit) → Penjant → Desgreixatge i desgreixatge → Rentat amb aigua → (Electròlisi
www.superbheater.com
