Com evitar la polarització de galvanoplastia per a tubs de calefacció elèctrica?
Deixa un missatge
Com evitar la polarització de galvanoplastia per a tubs de calefacció elèctrica?
Quan un elèctrode metàl·lic xinès pot tenir propietats socials de reacció del càtode i de l'ànode simultàniament, l'elèctrode metàl·lic en aquest procés s'anomena elèctrode bipolar. Les plantes de galvanoplastia utilitzen el principi de la cèl·lula electrolítica per dipositar recobriments metàl·lics sobre productes mecànics amb bona adherència però amb propietats diferents del material base. Els recobriments galvanitzats són més uniformes que els recobriments d'immersió en calent i generalment són més prims, que van des d'uns pocs micròmetres fins a desenes de micròmetres. Mitjançant la galvanoplastia, es poden obtenir capes superficials protectores decoratives i diverses capes funcionals en productes mecànics, i també es poden reparar peces amb errors de desgast i processament. La galvanoplastia és el procés de xapa d'una fina capa d'altres metalls o aliatges sobre determinades superfícies metàl·liques mitjançant el principi de l'electròlisi. És el procés d'utilitzar l'electròlisi per unir una pel·lícula metàl·lica a la superfície del metall o altres productes materials, evitant així l'oxidació del metall (com l'òxid), millorant la resistència al desgast, la conductivitat, la reflectivitat, la resistència a la corrosió (com el sulfat de coure) i potenciant l'estètica. La capa exterior de moltes monedes també està galvanitzada. El fenomen d'ocurrència simultània de reaccions positives i negatives a les superfícies de diferents estudiants en dos aspectes dels elèctrodes bipolars s'anomena fenomen bipolar.
El principi senzill és el següent (prenent com a exemple el revestiment de coure més comú): en una cel·la electrolítica, el corrent flueix des del metall (bola de coure de l'ànode) a l'electròlit (solució de revestiment) com a ànode, i el corrent flueix des de l'electròlit. a l'elèctrode metàl·lic com el càtode De fet, en teoria electroquímica, els termes tècnics són conductors de classe I (com els metalls) i conductors de classe II (com els electròlits). Si un metall A que no està connectat a una font d'alimentació externa (rectificador) es col·loca entre l'ànode i l'ànode a la cel·la electrolítica, el corrent entre l'ànode i l'ànode no pot fluir completament de l'ànode al càtode a través de l'electròlit i ha de ser "prestat" de A Per tant, quan el corrent arriba a la superfície A des de l'ànode, es produeix una reacció catòdica (error de divergència) a la superfície? El corrent flueix de l'electròlit al metall i es produeix una reacció anòdica a l'altra superfície d'A (el corrent flueix del metall a l'electròlit). Per tant, un costat del pol Asahi està recobert de metall, mentre que el metall A és probable que es dissolgui cap a l'altre costat del càtode. Principi, com a la pràctica, segons la teoria electroquímica, una reacció específica d'ànode o càtode ha d'assolir un determinat potencial d'elèctrode (en lloc de tensió) per començar la reacció.
www.superbheater.com
